SUSTANCIAS NEUTRAS:

Las sustancias neutras en pH son aquellas cuyo potencial de hidrógeno (pH) es igual a 7. Algunas de estas sustancias son: agua pura, saliva humana, cloruro de sodio, leche materna y el acetato de amonio.

El pH es una medida de la acidez o alcalinidad de una disolución. Si el pH es menor a 7, la solución es ácida. Si el pH es mayor a 7, entonces la solución es alcalina.

En el caso de las sustancias con pH neutro, esta medida es exactamente igual a 7 o muy cercana a este valor.

Dichas sustancias tienen igual número de iones de hidrógeno de carga positivos e iones hidróxilos (hidrógeno y oxígeno) de carga negativa.

1- Agua pura

En el agua pura la carga de iones positivos de hidrógeno e iones negativos hidróxilos se encuentra balanceada. En ese sentido, el valor del pH es exactamente igual a 7.

2- Saliva humana

El valor del pH de la saliva humana en condiciones normales varía en una banda entre 6,2 y 7,4. Se puede decir que, en promedio, corresponde a un pH neutro.

3- Solución de nitrato de potasio al 10 %

El nitrato de potasio suele emplearse en disoluciones acuosas como fertilizante de cultivos.

Suponiendo una composición de 13 % de nitrógeno y 44 o 46 % de óxido de potasio empleada en una solución al 10 %, se obtiene una solución con pH neutro.

4- Leche materna

Más del 85 % de la composición de la leche materna es a base de agua, seguida de una importante presencia de proteínas, minerales, vitaminas, grasa y lactosa. El pH de la leche materna es neutro.

5- Solución de sulfato de magnesio heptahidratado al 10 %

Suele comercializarse en una concentración de 16 % de óxido de magnesio y 13 % de azufre. Diluido en agua al 10 %, se produce una sustancia con pH neutro. Esta solución es ampliamente utilizada como fertilizante.

6- Cloruro de cesio al 98 %

Actualmente se recomienda como parte de la dieta para pacientes con cáncer dadas sus propiedades contra las células cancerígenas. También es recomendado en el tratamiento contra arritmias cardíacas.

7- Solución de sulfato de cinc monohidratado al 5 %

El sulfato de cinc tiene múltiples aplicaciones. Su formulación monohidratada al 5 % tiene pH neutro y es utilizada con fines agrícolas, como abono y para eliminar musgo de las superficies.

8- Cloruro de sodio (sal común)

La sal de mesa o sal común proviene de la mezcla de una base fuerte (NaOH) y de un ácido fuerte (HCl).

LAS SUSTANCIAS ACIDAS:

Se caracterizan por liberar iones de hidrogeno (H+) cuando se disuelven en el agua,

Conduce electricidad en solución acuosa y reaccionan con algunos metales; además tiene un sabor ácido.

Se considera a una sustancia acida cuando su rango de acides esta debajo de 7 en la escala de ph, estas pueden llegar a cortar tejidos como la piel.

Ejemplo de esto son:

• Jugo gástricos
• Jugo se limón
• Vinagre y vino
• Bebida carbónica
• Jugo de naranja
• Jugo de tomate
• Café
• Orina
• etc.

LAS SUSTANCIAL BASICAS O ALCALINAS:

Estas se caracterizan por que liberan iones de hidroxilo (OH-) cuando se disuelven en agua además también conducen electricidad en solución acuosa, su consistencia es jabonosa y se le denominan a las bases electrotilos

Su considera una bases cuando su rango de acides es mayor que 7 en la escala de ph.

Ejemplos de estas son:

• clara de huevos
• levadura
• leche de magnesia
• liquido pancreático
• amoniacos
• Agua de cal
• Soda cáustica
• Productos de limpieza

En el ámbito de la química, de manera general se denominan bases (o hidróxidos) a las sustancias que al disolverse en agua liberan iones hidroxilo (OH–) y ácidos a las que son capaces de liberar protones (H+).

El concepto de bases y ácidos se ha ido modificando un poco con el tiempo. Fue Arrhenius quien elaboró la primera definición, su teoría tenía algunas limitaciones, dado que ciertas sustancias como el amoníaco se comportan como bases sin tener en su molécula al ion hidroxilo. Además, Arrhenius solo consideró el medio acuoso, pero las reacciones ácido-base también se dan en otros medios de disolución no acuosos.

Casi cuarenta años después, hacia 1923, Brönsted y Lowry formularon otra teoría al plantear que los ácidos y las bases actúan como pares conjugados, de tal modo que el ácido es aquella sustancia capaz de aportar protones y la base es aquella capaz de tomarlos. Aún esta teoría no era del todo completa, dado que existen varias sustancias que presentan propiedades ácidas sin disponer de átomos de hidrógeno ionizables en su molécula.

Es por ello que como una parte adicional de su teoría sobre el enlace covalente interatómico, Lewis señaló que ácido es toda aquella sustancia que puede aceptar un par de electrones para formar un enlace covalente coordinado (dativo), mientras que es una base toda sustancia capaz de ceder dicho par electrónico.

EJEMPLOS

ácido yodhídrico

ácido succínico

ácido bromhídrico

ácido cítrico

ácido oxálico

SUSTANCIAS BASICAS :

Los ácidos y bases son elementos básicos en los laboratorios. Estos dos tipos de sustancias poseen diversas características, que los diferencian entre sí.

Una reacción ácido-base es una mezcla química de neutralización, se puede obtener cuando se combina una sal con el agua.

sustancias básicas: Es aquella sustancia o compuesto cuya presencia es imprescindible dentro de un proceso para dotar de sus características físicas o químicas al producto.Las bases tienen sabor amargo, colorean el tornasol de azul y tienen tacto jabonoso

PEROXIDOS

Los peróxidos son sustancias que presentan un enlace oxígeno-oxígeno y que contienen el oxígeno en estado de oxidación −1

La fórmula general de los peróxidos es Metal + (O^-1)₂^-2. Generalmente se comportan como sustancias oxidantes.

En contacto con material combustible pueden provocar incendios o incluso explosiones. Sin embargo, frente a oxidantes fuertes como el permanganato, pueden actuar como reductor oxidándose a oxígeno elemental. Es importante señalar que el peróxido tiene carga.

En pocas palabras, son óxidos que presentan mayor cantidad de oxígeno que un óxido normal y en su estructura manifiestan un enlace covalente sencillo apolar entre oxígeno y oxígeno.

El peróxido más conocido y principal compuesto de partida en la síntesis de otros peróxidos es el peróxido de hidrógeno(H₂O₂). Hoy en día se suele obtener por autooxidación de naftohidroquinona. Antiguamente se utilizaba la formación de peróxido de bario o la hidrólisis de persulfatos que a su vez se generaban por electrólisis de sulfatos en disolución acuosa con altas densidades de corriente por superficie del electrodo.

Muchas sustancias orgánicas pueden convertirse en hidroperóxidos en reacciones de autooxidación en presencia de luz y oxígeno atmosférico. Especialmente peligroso es la formación a partir de éteres ya que estos se transforman muy fácilmente y los peróxidos se suelen enriquecer en el residuo de una posterior destilación. Allí pueden producir explosiones muy fuertes. Muchos de los accidentes más trágicos de laboratorio se deben a este tipo de reacción. Por lo tanto antes de destilar cantidades mayores de estos disolventes hay que probar la presencia de peróxidos con papel impregnado de yoduro de potasio y almidón. La formación de un color azulado u oscuro indica la presencia de peróxido. (El peróxido oxida el yoduro a yodo elemental que, a su vez, forma con el almidón un complejo de inclusión del color característico oscuro)

En la industria alimentaria se utiliza como parámetro para medir la calidad de los aceites y las grasas, los cuales son susceptibles de enranciarse o descomponerse, mediante la técnica de medición del índice de peróxido (o índice de peroxidación); siendo la peroxidación una de las causas que provoca características rechazables en la calidad de los alimentos (tales como aceites, entre otros).

En la industria química se utilizan en la obtención de los epóxidos, en diversas reacciones de oxidación, como iniciadores de reacciones radicalarias por ejemplo para endurecer poliésteres o en la fabricación del glicerol a partir del alcohol hidroxipropénico. El ácido peroxi-trifluoroacético (F₃C–C(=O)–O–O–H) es un desinfectante muy potente y se emplea como tal en la industria farmacéutica. En odontología se utiliza para el blanqueamiento de los dientes, ya sea aplicado en gel o en bandas impregnadas de peróxido en concentraciones de 9%, 16% y 25%.

ÓXIDOS DOBLES

Resultan de escribir en una sola forma las fórmulas de los óxidos terminados en OSO e ICO.
Se les nombra con la palabra ÓXIDO seguida de los “nombres iónicos” de los metales.

 óxido ferroso férrico

 óxido estañoso estánico

 óxido plumboso plúmbico

 óxido manganoso mangánico

Los óxidos dobles son compuesto de:

• OXIDO: Anión = oxigeno con carga 2 negativo.
• DOBLE: contiene más de un catión.

Podemos encontrarnos que los dos cationes sean diferentes.

A la hora de formular, recordemos que primero ponemos los cationes y luego los aniones.
 ¿Pero cómo los ordenamos?

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• Un OXIDO DOBLE es aquel que está compuesto por más de catión (donde estos pueden ser distintos) y más de un anión. El anión que lo componen es una molécula de oxigeno con carga 2 negativa.    
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• Estos son algunos ejemplos de óxidos dobles
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• 01. Oxido etannoso estánnico
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• 2 SnO + SnO₂  → Sn₃O4 
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• 02. Oxido Ferroso férrico
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• FeO + Fe₂O → Fe₃O₄
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• 03. Oxido plumboso plúmbico 
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• 2 PbO + Pb₂O₃ →  Pb₃O₄ 
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OXIDO ACIDO :

Óxido es la denominación genérica de un compuesto binario formado por oxígeno y cualquier otro elemento químico de la tabla periódica.

Un óxido ácido, u óxido no metálico, es un compuesto químico binario que resulta de la combinación de un elemento no metálico con el oxígeno. Por ejemplo, el carbono (presente en la materia orgánica) se combina con el dioxígeno del aire para formar dióxido de carbono y monóxido de carbono, a través de la combustión. Otro ejemplo es la formación del dióxido de azufre por la combustión del azufre contenido en productos derivados del petróleo.

Los óxidos ácidos forman ácidos al reaccionar con el agua, de ahí su nombre. Así, el dióxido de carbono con el agua forma ácido carbónico, mientras que el trióxido de azufre forma ácido sulfúrico. Los ácidos producidos a partir de los óxidos no metálicos con agua se denominan oxácidos, debido a que contienen oxígeno.

Los óxidos ácidos, son, por lo general, gaseosos y tienen puntos de fusión muy bajos, en comparación con los óxidos metálicos u óxidos básicos.

Existen dos sistemas de nomenclatura, el de la IUPAC y el tradicional o antiguo.

La IUPAC propone en el llamado "Libro Rojo" una serie de sistemas de nomenclaturas que reciben genéricamente el nombre de "nomenclaturas sistemáticas". Estos sistemas de nomenclatura son los usados por los científicos y también por su sencillez, en el mundo cotidiano. Las nomenclaturas sistemáticas pueden ser de composición, de sustitución y de adición. Dentro de las nomenclaturas sistemáticas de composición tenemos la de prefijos y la de números romanos.

La nomenclatura tradicional es más compleja y menos regular, pero como era la empleada antes habitualmente, aún se usa mucho en la industria y el comercio.

Nomenclatura tradicional: primero se escribe el nombre genérico, que para un compuesto entre el oxígeno y un no metal es "anhídrido". El resto del nombre dependerá de la cantidad de estados de oxidación que presente dicho elemento.

• Si presenta un único estado de oxidación, continúa con "de" y el nombre del no metal. Así para el boro tenemos B₂O₃, anhídrido de boro.

• Si el no metal presenta dos estados de oxidación, el nombre del no metal termina en «oso» (cuando el no metal usa el estado de oxidación menor) y en «ico» (si es el mayor). Como el carbono presenta dos estados de oxidación, +2 y +4, en el primer caso tendremos CO, anhídrido carbonoso, y en el segundo CO₂, anhídrido carbónico.

• Si presenta tres estados de oxidación, el nombre del no metal puede verse modificado de la siguiente manera: hipo... ...oso para el menor, ...oso para el intermedio e ...ico para el mayor.

Como el azufre presenta tres estados de oxidación, +2, +4 y +6, en el primer caso tendremos SO, anhídrido hiposulfuroso (nótese que el nombre es irregular, ya que no deriva del nombre del no metal en español, azufre, sino del nombre en latín, sulphur), SO₂, anhídrido sulfuroso, y SO₃, anhídrido sulfúrico.

• Si presenta cuatro estados de oxidación, el nombre del no metal puede modificarse de la siguiente manera: hipo... ...oso para el más pequeño que el menor, ...oso para el menor, ...ico para el mayor y per... ...ico para el superior al mayor. El cloro presenta cuatro estados de oxidación, +1, +3, +5 y +7, y por tanto las fórmulas moleculares y nombres correspondientes son:

OCl₂, anhídrido hipocloroso.

O₃Cl₂, anhídrido cloroso.

O₅Cl₂, anhídrido clórico.

O₇Cl₂, anhídrido perclórico.

Como ahora se considera al cloro más electronegativo que el oxígeno, el cloro debe escribirse a la derecha en la fórmula.

Nomenclatura sistemática de composición con prefijos: se nombra el elemento situado a la derecha en la fórmula con la terminación ...uro (el oxígeno es una excepción y se dice óxido) y se continúa con "de" y el nombre del elemento situado a la izquierda en la fórmula. Además se indica el número de átomos de cada clase en la fórmula anteponiendo al nombre de cada elemento un prefijo cardinal griego. Los prefijos son -mono (para un átomo, pero si el nombre no se puede confundir con otro, no se pone), -di (para dos), -tri (para tres), y a partir de aquí son regulares, -penta (para cinco), -hexa (para seis), -hepta (para siete), -octa (para ocho), -nona (para nueve), -deca (para diez), etc.

El selenio presenta los mismos estados de oxidación que el azufre:

SeO, óxido de selenio o monóxido de selenio.

SeO₂, dióxido de selenio.

SeO₃, trióxido de selenio.

Si en un texto sólo estamos hablando del SeO, el prefijo mono puede omitirse. Si estamos hablando de varios de los óxidos del selenio, mejor dejarlo. Para el oxígeno sería monóxido en todos los casos, por lo que no hay duda ni ambigüedad y se quita.

Para el bromo, que usa los mismos estados de oxidación que el cloro, sería

OBr₂, dibromuro de oxígeno.

O₃Br₂, dibromuro de trioxígeno.

O₅Br₂, dibromuro de pentaoxígeno.

O₇Br₂, dibromuro de heptaoxígeno.

Nótese que al estar el oxígeno a la izquierda en la fórmula, el compuesto no puede llamarse óxido.

Nomenclatura sistemática de composición con números romanos, antiguamente llamada nomenclatura de Stock: al igual que en la nomenclatura sistemática de composición con prefijos, se nombra el elemento situado a la derecha en la fórmula con la terminación ...uro (el oxígeno es una excepción y se dice óxido) y se continúa con "de" y el nombre del elemento situado a la izquierda en la fórmula. Pero ahora se indica el estado de oxidación que usa cada átomo a continuación del nombre del mismo, sin separación, en números romanos y entre paréntesis. Si el átomo usa un solo estado de oxidación, este no se escribe. No se usa esta nomenclatura si hay que escribir estados de oxidación negativos.

Para los estados de oxidación +1, +3 y +5 del nitrógeno tendremos:

N₂O, óxido de dinitrógeno o monóxido de dinitrógeno.

N₂O₃, trióxido de dinitrógeno.

N₂O₅, pentaóxido de dinitrógeno.

Para los estados de oxidación +2, +4 y +6 del telurio tendremos:

TeO, óxido de telurio o monóxido de telurio.

TeO₂, dióxido de telurio.

TeO₃, trióxido de telurio.

ÓXIDOS NEUTROS: 

Óxidos son compuestos binarios, o sea, formados por la combinación de dos elementos, siendo uno de ellos el oxígeno.
Clasificación de los óxidos en función del comportamiento en la presencia de otros elementos:

Son compuestos por no metales, ellos no reaccionan con agua, ácido o base en razón del enlace covalente que une sus componentes, de allí el porque de ser llamados óxidos inertes.
 Ejemplos son el monóxido de di nitrógeno (N2O) y monóxido de carbono (CO)

Previo al desarrollo del método para obtener la fórmula química mediante el método del número de oxidación cruzado, es importante recordar algunas reglas que resultarán muy útiles:

REGLAS

1.El número de oxidación del H en la mayoría de sus combinaciones es +1, excepto

en los hidruros metálicos que es -1.

2.El número de oxidación del O en la mayoría de sus combinaciones es -2, excepto

en los peróxidos que es -1.

3.Los elementos de los grupos I A y II A (representativos) de la tabla periódica, tienen

números de oxidación +1 y +2, respectivamente.

4.El número del grupo al que pertenece un elemento, indica su máximo número de

oxidación (son excepciones, para los elementos representativos, O, F y Po).

5.El número de oxidación negativo con el que actúan algunos de los elementos no

metálicos (o más electronegativos) se puede determinar restando 8 al número de

grupo al que pertenece, por ejemplo, N, O, S, X (X = halógenos).

6.El número de oxidación de los átomos de sustancias elementales o simples es por

convención 0.

7.El número de oxidación del átomo de iones mono atómicos es de igual magnitud