QUÍMICA

LAS SUSTANCIAS ACIDAS:

Se caracterizan por liberar iones de hidrogeno (H+) cuando se disuelven en el agua,

Conduce electricidad en solución acuosa y reaccionan con algunos metales; además tiene un sabor ácido.

Se considera a una sustancia acida cuando su rango de acides esta debajo de 7 en la escala de ph, estas pueden llegar a cortar tejidos como la piel.

Ejemplo de esto son:

• Jugo gástricos
• Jugo se limón
• Vinagre y vino
• Bebida carbónica
• Jugo de naranja
• Jugo de tomate
• Café
• Orina
• etc.

LAS SUSTANCIAL BASICAS O ALCALINAS:

Estas se caracterizan por que liberan iones de hidroxilo (OH-) cuando se disuelven en agua además también conducen electricidad en solución acuosa, su consistencia es jabonosa y se le denominan a las bases electrotilos

Su considera una bases cuando su rango de acides es mayor que 7 en la escala de ph.

Ejemplos de estas son:

• clara de huevos
• levadura
• leche de magnesia
• liquido pancreático
• amoniacos
• Agua de cal
• Soda cáustica
• Productos de limpieza

En el ámbito de la química, de manera general se denominan bases (o hidróxidos) a las sustancias que al disolverse en agua liberan iones hidroxilo (OH–) y ácidos a las que son capaces de liberar protones (H+).

El concepto de bases y ácidos se ha ido modificando un poco con el tiempo. Fue Arrhenius quien elaboró la primera definición, su teoría tenía algunas limitaciones, dado que ciertas sustancias como el amoníaco se comportan como bases sin tener en su molécula al ion hidroxilo. Además, Arrhenius solo consideró el medio acuoso, pero las reacciones ácido-base también se dan en otros medios de disolución no acuosos.

Casi cuarenta años después, hacia 1923, Brönsted y Lowry formularon otra teoría al plantear que los ácidos y las bases actúan como pares conjugados, de tal modo que el ácido es aquella sustancia capaz de aportar protones y la base es aquella capaz de tomarlos. Aún esta teoría no era del todo completa, dado que existen varias sustancias que presentan propiedades ácidas sin disponer de átomos de hidrógeno ionizables en su molécula.

Es por ello que como una parte adicional de su teoría sobre el enlace covalente interatómico, Lewis señaló que ácido es toda aquella sustancia que puede aceptar un par de electrones para formar un enlace covalente coordinado (dativo), mientras que es una base toda sustancia capaz de ceder dicho par electrónico.

EJEMPLOS

ácido yodhídrico

ácido succínico

ácido bromhídrico

ácido cítrico

ácido oxálico