QUÍMICA

OXIDO ACIDO :

Óxido es la denominación genérica de un compuesto binario formado por oxígeno y cualquier otro elemento químico de la tabla periódica.

Un óxido ácido, u óxido no metálico, es un compuesto químico binario que resulta de la combinación de un elemento no metálico con el oxígeno. Por ejemplo, el carbono (presente en la materia orgánica) se combina con el dioxígeno del aire para formar dióxido de carbono y monóxido de carbono, a través de la combustión. Otro ejemplo es la formación del dióxido de azufre por la combustión del azufre contenido en productos derivados del petróleo.

Los óxidos ácidos forman ácidos al reaccionar con el agua, de ahí su nombre. Así, el dióxido de carbono con el agua forma ácido carbónico, mientras que el trióxido de azufre forma ácido sulfúrico. Los ácidos producidos a partir de los óxidos no metálicos con agua se denominan oxácidos, debido a que contienen oxígeno.

Los óxidos ácidos, son, por lo general, gaseosos y tienen puntos de fusión muy bajos, en comparación con los óxidos metálicos u óxidos básicos.

Existen dos sistemas de nomenclatura, el de la IUPAC y el tradicional o antiguo.

La IUPAC propone en el llamado "Libro Rojo" una serie de sistemas de nomenclaturas que reciben genéricamente el nombre de "nomenclaturas sistemáticas". Estos sistemas de nomenclatura son los usados por los científicos y también por su sencillez, en el mundo cotidiano. Las nomenclaturas sistemáticas pueden ser de composición, de sustitución y de adición. Dentro de las nomenclaturas sistemáticas de composición tenemos la de prefijos y la de números romanos.

La nomenclatura tradicional es más compleja y menos regular, pero como era la empleada antes habitualmente, aún se usa mucho en la industria y el comercio.

Nomenclatura tradicional: primero se escribe el nombre genérico, que para un compuesto entre el oxígeno y un no metal es "anhídrido". El resto del nombre dependerá de la cantidad de estados de oxidación que presente dicho elemento.

• Si presenta un único estado de oxidación, continúa con "de" y el nombre del no metal. Así para el boro tenemos B₂O₃, anhídrido de boro.

• Si el no metal presenta dos estados de oxidación, el nombre del no metal termina en «oso» (cuando el no metal usa el estado de oxidación menor) y en «ico» (si es el mayor). Como el carbono presenta dos estados de oxidación, +2 y +4, en el primer caso tendremos CO, anhídrido carbonoso, y en el segundo CO₂, anhídrido carbónico.

• Si presenta tres estados de oxidación, el nombre del no metal puede verse modificado de la siguiente manera: hipo... ...oso para el menor, ...oso para el intermedio e ...ico para el mayor.

Como el azufre presenta tres estados de oxidación, +2, +4 y +6, en el primer caso tendremos SO, anhídrido hiposulfuroso (nótese que el nombre es irregular, ya que no deriva del nombre del no metal en español, azufre, sino del nombre en latín, sulphur), SO₂, anhídrido sulfuroso, y SO₃, anhídrido sulfúrico.

• Si presenta cuatro estados de oxidación, el nombre del no metal puede modificarse de la siguiente manera: hipo... ...oso para el más pequeño que el menor, ...oso para el menor, ...ico para el mayor y per... ...ico para el superior al mayor. El cloro presenta cuatro estados de oxidación, +1, +3, +5 y +7, y por tanto las fórmulas moleculares y nombres correspondientes son:

OCl₂, anhídrido hipocloroso.

O₃Cl₂, anhídrido cloroso.

O₅Cl₂, anhídrido clórico.

O₇Cl₂, anhídrido perclórico.

Como ahora se considera al cloro más electronegativo que el oxígeno, el cloro debe escribirse a la derecha en la fórmula.

Nomenclatura sistemática de composición con prefijos: se nombra el elemento situado a la derecha en la fórmula con la terminación ...uro (el oxígeno es una excepción y se dice óxido) y se continúa con "de" y el nombre del elemento situado a la izquierda en la fórmula. Además se indica el número de átomos de cada clase en la fórmula anteponiendo al nombre de cada elemento un prefijo cardinal griego. Los prefijos son -mono (para un átomo, pero si el nombre no se puede confundir con otro, no se pone), -di (para dos), -tri (para tres), y a partir de aquí son regulares, -penta (para cinco), -hexa (para seis), -hepta (para siete), -octa (para ocho), -nona (para nueve), -deca (para diez), etc.

El selenio presenta los mismos estados de oxidación que el azufre:

SeO, óxido de selenio o monóxido de selenio.

SeO₂, dióxido de selenio.

SeO₃, trióxido de selenio.

Si en un texto sólo estamos hablando del SeO, el prefijo mono puede omitirse. Si estamos hablando de varios de los óxidos del selenio, mejor dejarlo. Para el oxígeno sería monóxido en todos los casos, por lo que no hay duda ni ambigüedad y se quita.

Para el bromo, que usa los mismos estados de oxidación que el cloro, sería

OBr₂, dibromuro de oxígeno.

O₃Br₂, dibromuro de trioxígeno.

O₅Br₂, dibromuro de pentaoxígeno.

O₇Br₂, dibromuro de heptaoxígeno.

Nótese que al estar el oxígeno a la izquierda en la fórmula, el compuesto no puede llamarse óxido.

Nomenclatura sistemática de composición con números romanos, antiguamente llamada nomenclatura de Stock: al igual que en la nomenclatura sistemática de composición con prefijos, se nombra el elemento situado a la derecha en la fórmula con la terminación ...uro (el oxígeno es una excepción y se dice óxido) y se continúa con "de" y el nombre del elemento situado a la izquierda en la fórmula. Pero ahora se indica el estado de oxidación que usa cada átomo a continuación del nombre del mismo, sin separación, en números romanos y entre paréntesis. Si el átomo usa un solo estado de oxidación, este no se escribe. No se usa esta nomenclatura si hay que escribir estados de oxidación negativos.

Para los estados de oxidación +1, +3 y +5 del nitrógeno tendremos:

N₂O, óxido de dinitrógeno o monóxido de dinitrógeno.

N₂O₃, trióxido de dinitrógeno.

N₂O₅, pentaóxido de dinitrógeno.

Para los estados de oxidación +2, +4 y +6 del telurio tendremos:

TeO, óxido de telurio o monóxido de telurio.

TeO₂, dióxido de telurio.

TeO₃, trióxido de telurio.