QUÍMICA

ÓXIDOS NEUTROS: 

Óxidos son compuestos binarios, o sea, formados por la combinación de dos elementos, siendo uno de ellos el oxígeno.
Clasificación de los óxidos en función del comportamiento en la presencia de otros elementos:

Son compuestos por no metales, ellos no reaccionan con agua, ácido o base en razón del enlace covalente que une sus componentes, de allí el porque de ser llamados óxidos inertes.
 Ejemplos son el monóxido de di nitrógeno (N2O) y monóxido de carbono (CO)

Previo al desarrollo del método para obtener la fórmula química mediante el método del número de oxidación cruzado, es importante recordar algunas reglas que resultarán muy útiles:

REGLAS

1.El número de oxidación del H en la mayoría de sus combinaciones es +1, excepto

en los hidruros metálicos que es -1.

2.El número de oxidación del O en la mayoría de sus combinaciones es -2, excepto

en los peróxidos que es -1.

3.Los elementos de los grupos I A y II A (representativos) de la tabla periódica, tienen

números de oxidación +1 y +2, respectivamente.

4.El número del grupo al que pertenece un elemento, indica su máximo número de

oxidación (son excepciones, para los elementos representativos, O, F y Po).

5.El número de oxidación negativo con el que actúan algunos de los elementos no

metálicos (o más electronegativos) se puede determinar restando 8 al número de

grupo al que pertenece, por ejemplo, N, O, S, X (X = halógenos).

6.El número de oxidación de los átomos de sustancias elementales o simples es por

convención 0.

7.El número de oxidación del átomo de iones mono atómicos es de igual magnitud