MEZCLA HETEROGÉNEA

Una mezcla heterogénea es una mezcla que está compuesta de elementos que no son uniformes o que tienen regiones localizadas que tienen propiedades diferentes. En la química física y en la ciencia de materiales, la definición de una mezcla heterogénea es la de una mezcla que contiene componentes en fases distintas.

Muchas sustancias comunes son mezclas heterogéneas; de hecho la mayoría de las mezclas que se observan en el día a día son heterogéneas.

Una mezcla heterogénea es una mezcla que tiene una composición no uniforme. La composición varía de una región a otra, con al menos dos fases que permanecen separadas las unas de las otras con propiedades claramente identificables.

Si se examina una muestra de una mezcla heterogénea, se pueden observar los componentes separados.

En una mezcla heterogénea, las sustancias no están ubicadas en una proporción fija. Asimismo, las sustancias en la mezclas mantienen sus propiedades individuales; a diferencia de las mezclas homogéneas, las propiedades de las dos sustancias nunca cambian.

De misma forma, una propiedad física importante de una mezcla heterogénea es la habilidad de separar la sustancias a través de algún modo físico. Esto quiere decir que se pueden remover las dos sustancias sin modificarlas en un nivel químico.

Una mezcla heterogénea es una mezcla que se encuentra en al menos dos estados de la materia distintos (dos fases), sus componentes están mezclados de manera no uniforme y es posible diferenciarlos a simple vista.

Mientras que en una mezcla homogénea los componentes están distribuidos de la misma forma, en cualquier región de la mezcla, en una mezcla heterogénea los componentes están distribuidos en cantidades distintas. Es decir, una porción o ejemplar que se tome de una mezcla heterogénea puede contener más o menos de alguno de sus elementos.

Las propiedades de cada componente de una mezcla heterogénea no se modifican al mezclarlos. Cuando sus componentes se mezclan, particularmente en estado líquido, estos son inmiscibles. La miscibilidad significa que un elemento es soluble en otro (por ejemplo, sal de mesa en agua en una mezcla homogénea).

Entonces, en el caso de las mezclas heterogéneas, cuando se mezclan dos líquidos, estos mantienen sus propiedades, sin que haya solubilidad. Es decir, sus elementos son inmiscibles. Por ejemplo, la mezcla entre el aceite y el agua, es una mezcla heterogénea de líquidos inmiscibles.

Características de una mezcla heterogénea

• No hay una distribución uniforme de los elementos que la conforman.
• Es común que sus componentes se puedan distinguir a simple vista.
• Toda mezcla que presenta dos estados de la materia es heterogénea.
• Sus componentes no son miscibles y se mantienen separados físicamente.

MEZCLA HOMOGÉNEA :

Una mezcla es un material formado por dos o más componentes unidos, pero no combinados químicamente.¹​ En una mezcla no ocurre una reacción química y cada uno de sus componentes mantiene su identidad y propiedades químicas.¹​ No obstante, algunas mezclas pueden ser reactivas, es decir, que sus componentes pueden reaccionar entre sí en determinadas condiciones ambientales, como una mezcla aire-combustible en un motor de combustión interna.

Es la combinación física de dos o más sustancias que retienen sus identidades y que se mezclan logrando formar según sea el caso aleaciones, soluciones, suspensiones y coloides.

Son el resultado del mezclado mecánico de sustancias químicas tales como elementos y compuestos, sin que existan enlaces químicos u otros cambios químicos, de forma tal que cada sustancia ingrediente mantiene sus propias propiedades químicas.​ A pesar de que no se producen cambios químicos de sus componentes, las propiedades físicas de una mezcla, tal como por ejemplo su punto de fusión, pueden ser distintas de las propiedades de sus componentes. Algunas mezclas se pueden separar en sus componentes mediante procesos físicos (mecánicos o térmicos), como destilación, disolución, separación magnética, flotación, tamizado, filtración, decantación o centrifugación. Los azeótroposson un tipo de mezcla que por lo general requiere de complicados procesos de separación para obtener sus componentes.

Si después de mezclar algunas sustancias, éstas reaccionan químicamente, entonces no se pueden recuperar por medios físicos, pues se han formado compuestos nuevos.

Las mezclas se clasifican en:

• Homogéneas.
• Heterogéneas.

Los componentes de una mezcla pueden ser:

• Sólidos
• Líquidos
• Gaseosos

Son aquellas mezclas de elementos uniformes, sus componentes no se pueden diferenciar a simple vista. Se conocen con el nombre de disoluciones y están constituidas por un soluto y un disolvente.⁶​Por ejemplo, el agua mezclada con sales minerales o con azúcar.

SUSTANCIAS COMPUESTAS :

En química, un compuesto químico es una sustancia formada por la combinación de dos o más elementos distintos de la tabla periódica.​ Los compuestos son representados por una fórmula química. Por ejemplo, el agua (H₂O) está constituida por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno. Los elementos de un compuesto no se pueden dividir o separar por procesos físicos (decantación, filtración, destilación), sino solo mediante procesos químicos.

Los compuestos están formados por moléculas o iones con enlaces estables que no obedece a una selección humana arbitraria. Por lo tanto, no son mezclas o aleaciones como el bronce o el chocolate.​ Un elemento químico unido a un elemento químico idéntico no es un compuesto químico, ya que solo está involucrado un elemento, no dos elementos diferentes.

Hay cuatro tipos de compuestos, dependiendo de cómo se mantienen unidos los átomos constituyentes:

• Moléculas unidas por enlaces covalentes
• Compuestos iónicos unidos por enlaces iónicos.
• Compuestos intermetálicos unidos por enlaces metálicos.
• Ciertos complejos que mantienen unidos por enlaces covalentes coordinados .

En química inorgánica los compuestos se representan mediante fórmulas químicas.​ Una fórmula química es una forma de expresar información sobre las proporciones de los átomos que constituyen un compuesto químico en particular, utilizando las abreviaturas normalizadas de los elementos químicos y subíndices para indicar el número de átomos involucrados. Por ejemplo, el agua se compone de dos átomos de hidrógeno unidos a uno de oxígeno átomo: la fórmula química es H₂O. En el caso de compuestos no estequiométricos, las proporciones pueden ser reproducibles con respecto a su preparación y dar proporciones fijas de sus elementos componentes, pero proporciones que no son integrales [por ejemplo, para el hidruro de paladio, PdH _x (0.02 <x <0.58 )].⁵​​

El orden de los elementos en la fórmula de los compuestos inorgánicos va desde el más electronegativo a la derecha. Por ejemplo en el NaCl, el cloro que es más electronegativo que el sodio va en la parte derecha.​ Para los compuestos orgánicos existen otras varias reglas y se utilizan fórmulas esqueletales o semidesarrolladas para su representación.

Hay nomenclatura variable y a veces inconsistente para diferenciar sustancias, que incluyen ejemplos verdaderamente no estequiométricos de los compuestos químicos, que requieren que las proporciones sean fijas. Muchas sustancias químicas sólidas, por ejemplo muchos minerales de silicato, no tienen fórmulas simples que reflejen el enclace químico de los elementos entre sí en proporciones fijas; aún así, estas sustancias cristalinas a menudo se denominan "compuestos no estequiométricos". Se puede argumentar que están relacionados con dichos prouctos, en lugar de ser compuestos químicos propiamente dichos, en la medida en que la variabilidad en sus composiciones a menudo se debe a la presencia de elementos extraños atrapados dentro de la estructura cristalina de un compuesto químico verdadero, o debido a perturbaciones en su estructura en relación con el compuesto conocido que surge debido a un exceso o déficit de los elementos constituyentes en lugares de su estructura; tales sustancias no estequiométricas forman la mayor parte de la corteza y el manto de la Tierra. Otros compuestos considerados químicamente idénticos pueden tener cantidades variables de isótopos pesados o ligeros de los elementos constituyentes, lo que cambia ligeramente la proporción en masa de los elementos

SUSTANCIAS PURAS SIMPLES

En este artículo quiero explicar el concepto de sustancias simples y compuestas y establecer de la misma manera sus diferencias. Si bien ya lo habíamos mencionado en otro post, aquí seremos más específicos.

Sustancia simple: Es aquella que esta integrada solamente por un mismo elemento químico. Es decir que no la podemos desintegrar o separar en otros elementos. Por ejemplo el hierro (Fe), el oxígeno (O2), el nitrógeno (N2), el hidrógeno (H2), el calcio (Ca), etc, etc

• LAS SUSTANCIAS SIMPLES O ELEMENTOS: que son las que de ninguna forma se pueden descomponer en otras más sencillas. Por ejemplo, el cobre o el hierro o el oxígeno.

Además según la teoría atómica las sustancias simples están formadas por un sólo tipo de átomo, Hierro ( Fe), Cobre ( Cu), Oxígeno ( O2). Y en los compuestos sus moléculas están formadas por varios tipos de átomos Agua ( H2O), Sal común ( NaCl)

Según lo anterior, podrías decir si lo anterior son sustancias puras o mezclas de sustancias, y las sustancias que aparecen en cada uno son sustancias simples o compuestas.

Una sustancia simple o sustancia elemental es aquella formada por átomos o moléculas de un solo Elemento químico. Por ejemplo, el oxígeno atómico o monoxígeno (O), el dioxígeno, más conocido como oxígeno molecular (O₂), y el ozono o trioxígeno (O₃) son sustancias simples, porque sus moléculas están formadas sólo por átomos de oxígeno. Otro ejemplo lo constituyen el diamante y el grafito, que son sustancias simples por estar formadas por átomos de una única clase, los del elemento carbono, aunque unidos entre sí de distinta forma.

Lo contrario a una sustancia simple es una sustancia compuesta o compuesto. Los elementos químicos de la tabla periódica se pueden combinar entre sí formando casi tres millones de sustancias compuestas, denominadas compuestos químicos o, simplemente, compuestos.

SUSTANCIAS PURAS:

La materia es todo aquello que existe en el universo en su conjunto. La materia se puede dividir en dos tipos: sustancias puras y mezclas. Una sustancia pura es aquella que presenta una composición química estable, como el agua, el helio, el nitrógeno o el dióxido de carbono. Sin embargo, la pureza absoluta no existe, ya que vivimos en un mundo en el que todas las sustancias naturales son de alguna manera mezclas, las cuales se pueden separar en sus componentes puros hasta el grado de pureza deseado.

Desde un punto de vista comercial una sustancia pura puede tener entre un 90 y un 99% de pureza. En la industria pesada la sustancia más pura que se utiliza es el agua de las grandes tuberías de vapor, que puede alcanzar un 99, 99% de pureza.Una sustancia pura no tiene que ser necesariamente de un solo elemento o compuesto químico sino que una mezcla de diferentes elementos químicos es igualmente una sustancia pura, siempre y cuando la mezcla sea homogénea.

Hay que tener presente que las moléculas que forman la materia están hechas, a su vez, de átomos unidos entre sí. Hay millones de moléculas diferentes, unas son de tipo industrial y otras forman parte de la naturaleza. Sin embargo, los átomos que forman las moléculas no son infinitos, sino que existen 118 átomos distintos (los que se establecen en la tabla periódica de los elementos)

Las sustancias puras se pueden presentar en distintas fases. Una fase es un estado de una sustancia que puede presentar posibles cambios de estado, como por ejemplo las distintas fases del agua (sólida, líquida y gaseosa). En este sentido, hay que tener en cuenta que cada sustancia posee una serie de propiedades físicas particulares (densidad, punto de ebullición o punto de fusión).

Las sustancias puras se clasifican en dos grupos: elementos o sustancias simples y, por otra parte, elementos compuestos. Las primeras no se pueden descomponer en otras más simples debido a que están formadas por una sola clase de átomos (por ejemplo, una lámina de cobre está formada por átomos de este metal o todos los elementos de la tabla periódica). Las sustancias compuestas son un tipo de materia formada por dos o más elementos diferentes y que están unidos químicamente en una proporción definida (por ejemplo, el cloruro de sodio)

SUSTANCIAS HIDRATADAS:

El término hidrato nos indica que un compuesto cristalino contiene agua. Éstas moléculas de agua se encuentran químicamente enlazadas en proporciones definidas. Pueden estar ligadas a un núcleo metálico, o estar cristalizadas con el complejo metálico. Ésta es liberada cuando el hidrato es sometido a alta temperatura, la red se rompe y deja escapar una o más moléculas de agua.

Los prefijos griegos mono, di , tri, etc, nos indican la cantidad de moléculas de agua.
mono= 1 molécula agua
di = dos moléculas agua…

En general el hecho de tener una sustancia hidratada o no, no afectará a su uso. Aunque tendremos que ir con cuidado siempre que trabajemos en atmósferas libres de oxigeno o con compuestos no solubles en agua ya que esta podría interferir en el proceso deseado. Por otra parte se debe puntualizar que en los compuestos hidratados un pequeño porcentaje de la concentración será debida al agua, por lo que la concentración del compuesto puro no será del 100%.

Químicos relacionados:

• Compuesto Orgánico
• Compuestos inorgánicos
• Aminoácidos
• Estabilizantes
• Humectante
• Edulcorante

Las Sales Hidratadas o Hidratos son aquellas que dentro de su estructura cristalina se encuentran moléculas de agua. 

Las Sales Hidratadas se forman durante el proceso de cristalización de la sal al estar expuesta a moléculas de agua.

Ejemplos de Sales Hidratadas: 

PbO·½H2O → óxido de plomo (III) hemihidrato (o hemihidratado)

CaSO4·2H2O → sulfato de calcio dihidrato

MgSO4·7H2O → sulfato magnésico heptahidratado

FeCl3·6H2O

CuSO4·5H2O

SUSTANCIAS MIXTASProducen efectos combinados, es decir, pueden disminuir o acelerar el nivel de funcionamiento del sistema nervioso central.

• MARIHUANA: activa los receptores de cannabinoides, os efectos primarios de la marihuana, se manifiesta en el comportamiento, debido a que la droga actúa sobre el SISTEMA NERVIOSO CENTRAL (SNC). El uso popular de la marihuana surge debido a la sensación de euforia y relajación y al aumento de las percepciones visuales, auditivas y gustativas que se alcanzan aún con dosis bajas. Se pueden presentar efectos severos como sentimientos de des personalización, cambios en la imagen corporal, desorientación y reacciones de pánico agudas o paranoicas e intentos de suicidio, casos de delirio y alucinaciones severos inducidos por marihuana 

• ÉXTASIS: El éxtasis produce efectos psíquicos de gran potencial perturbador, cuya duración fluctúa entre las 3 y las 6 horas desde su consumo. Inicialmente el sujeto experimenta sensaciones de confianza y excitación, a las que sigue un estado de hiperactividad. Los efectos del estimulante se diluyen provocando trastornos psicológicos, confusión, problemas con el sueño (pesadillas, insomnio), pérdida de memoria, deseo incontenible de consumir nuevamente drogas, depresión, violencia, ansiedad grave, psicosis y paranoia.